L'elevata purezza infiammabile intossica l'industria a semiconduttore dell'idrogeno H2

L'elevata purezza infiammabile intossica l'industria a semiconduttore dell'idrogeno H2

Descrizione:

L'idrogeno è un elemento chimico con il simbolo chimico H ed il numero atomico 1. Alla temperatura standard ed alla pressione, l'idrogeno è un gas diatonico incolore, inodoro, insipido, non tossico, non metallico, altamente combustibile con la formula molecolare H2.

L'idrogeno è facilmente infiammabile e brucerà in aria ad una vasta gamma molto delle concentrazioni fra 4% e 75% da volume. L'idrogeno forma le miscele esplosive con aria nelle concentrazioni da 4-74% e con cloro a 5-95%. Le reazioni esplosive possono essere avviate dalla scintilla, dal calore, o dalla luce solare.

La luce pura di emitultraviolet delle fiamme dell'idrogeno-ossigeno e con l'alta miscela dell'ossigeno è quasi invisibile all'occhio nudo, come illustrato dalla piuma debole del motore principale della navetta spaziale, confrontata alla piuma altamente visibile di una navetta spaziale Rocket Booster solido, che usa il composto del perclorato di anammonium. La rilevazione di una perdita bruciante dell'idrogeno può richiedere di fiamme; tali perdite possono essere molto pericolose.

Le fiamme dell'idrogeno in altre circostanze sono blu, somigliando alle fiamme blu del gas naturale. La distruzione del dirigibile del Hindenburg era un esempio rinomato di combustione dell'idrogeno e la causa ancora è dibattuta. Le fiamme arancio visibili in quell'incidente erano il risultato di una miscela ricca di idrogeno ad ossigeno combinato con i composti del carbonio dalla pelle del dirigibile. H2 reagisce con ogni elemento d'ossidazione. L'idrogeno può reagire spontaneamente e violentemente al withchlorine ed al fluoro di temperatura ambiente per formare gli alogenuri dell'idrogeno, l'acido cloridrico e l'acido fluoridrico corrispondenti, che sono inoltre acidi potenzialmente pericolosi.

Mentre H2 non è molto reattivo nelle condizioni normali, forma i composti con la maggior parte dei elementi. L'idrogeno può formare i composti con gli elementi che sono più elettronegativi, quali gli alogeni, o l'ossigeno; in questi composti idrogeno intraprende una carica positiva parziale. Una volta legato a fluoro, l'ossigeno, o l'azoto, idrogeno può partecipare sotto forma di legame noncovalent di medium-forza con l'idrogeno di altre simili molecole, un fenomeno chiamato legame dell'idrogeno che è critico alla stabilità di molte molecole biologiche. L'idrogeno inoltre forma i composti con gli elementi meno elettronegativi, quali i metalli ed i metalloidi, in cui intraprende una carica negativa parziale. Questi composti sono conosciuti spesso come idruri.

Specifiche:

1. Proprietà fisiche

2. dati tecnici tipici (COA)

3. Pacchetto

Applicazioni: